Protonólise é o processo de quebra de uma ligação química por acção de um ácido. Podem encontrar-se vários exemplos deste tipo de reacção em Química Organometálica, pois requer ligações polares Mδ+-Rδ-, em que M e R correspondem ao metal e ao radical alquilo, respectivamente, e δ+ e δ- correspondem às cargas parciais associadas aos átomos envolvidos na ligação química. Quando compostos do tipo M-R são tratados com ácidos (HX), as suas ligações quebram segundo a reacção:
M-R + HX → M-X + HR
A hidrólise é um caso especial da protonólise, em que o ácido em questão é a água (X– = OH–)
Hidretos
Hidrólise completa do anião borohidreto
O anião borohidreto é susceptível a reagir mesmo com ácidos fracos, resultando na protonólise de uma ou mais ligações B-H. A reacção do borohidreto de sódio com ácido acético origina triacetoxiborohidreto de sódio:
NaBH4 + 3 CH3COOH → NaBH(OOCCH3)3 + 3 H2
Derivados alquilo
Os alquilos de vários metais também tendem a sofrer protonólise. No caso de alquilos de metais muito electropositivos (e.g. zinco, magnésio, lítio), a água é suficientemente ácida para que a reacção ocorra. A protonólise com ácidos minerais é por vezes usada pata remover ligandos orgânicos de centros metálicos.
Nitretos, fosfetos, silicetos e espécies relacionadas
Materiais inorgânicos com aniões bastante carregados são, por norma, susceptíveis a protonólise. Derivados do nitreto (N3-), fosfeto (P3-) e do siliceto (Si4-) hidrolisam-se, originando amoníaco, fosfina e silano, respectivamente. O mesmo acontece com compostos com fórmula molecular M-NR2, M-PR2 e M-SiR3.
Fontes: Wikipédia | B. Demirci, P. Miele (2014) Comptes Rendus Chimie: https://doi.org/10.1016/j.crci.2014.01.012