[Relatório realizado por Henrique Fernandes, 2008. Versão para download disponível no fim do texto]
O que é a salinidade?
Entende-se por salinidade a quantidade de sais existentes em massas de água naturais, como de um oceano, mar, rio, lago, etc.
Antigamente, considerava-se a permilagem como unidade para os valores de salinidade, actualmente os valores são expressos sem unidade.
Constituintes de uma água “salgada”?
Os iões que vulgarmente fazem parte da constituição da água são: Cloreto (Cl–); Sódio (Na+); Sulfato (SO42-); Magnésio (Mg2+); Cálcio (Ca+) e Potássio (K+). No entanto os iões mais comuns são o ião sódio e cloreto, que formam o cloreto de sódio (NaCl), vulgarmente designado de sal de cozinha, são o sal mais abundante ocupando cerca de 90% da total massa de iões.
Proveniência dos iões?
A chuva que contém dióxido de carbono torna-se ácida (transformando-se em ácido carbónico), ao atingir a superfície das rochas dos leitos do rio, levam as moléculas a desmembrarem-se e a formar iões que são depois arrastado para o mar e oceanos. Quando a água evaporar, os iões vão permanecer na água dos oceanos.
Para além disso, estes sais podem ser provenientes da erosão de algumas rochas e que os seus sedimentos sejam arrastados para a água alterando quimicamente a água.
A Salinidade dos Oceanos tende a aumentar?
Não, pensa-se que os oceanos possuem tanta salinidade hoje como há 1.5 mil milhões de anos. Isto porque existem vários processos através dos quais os iões são retirados do mar, como por exemplo: o cálcio é removido por animais que o depositam nas suas conchas; um braço de mar pode ficar isolado, e através de evaporação, depositar todos os seus sais sobre o antigo leito – um exemplo disto são as planícies de sal do Utah nos EUA. No entanto, a forma mais importante através da qual os iões são removidos da água do mar é através da ligação a partículas finas que depois se depositam sobre o fundo do oceano e se tornam sedimento. Sob esta forma os iões não são devolvidos nem dissolvidos novamente na água do mar.
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