Ficha de Trabalho: VER
1.
a) Paramagnética
b) Paramagnética
c) Diamagnética
d) Diamagnética
2.
a) Monodentado
b) Monodentado
c) Monodentado
d) Ambidentado
e) Bidentado
f) Monodentado
g) Bidentado
3.
a) Não forma quelato porque os grupos contribuintes para a ligação encontram em posição orto (muito afastados)
b) Não forma quelato porque os grupos contribuintes para a ligação encontram em posição meta (muito afastados)
c) Forma qualato porque os grupos contribuintes estão próximos e o anel confere estabilidade.
4.
a) [latex][NiCl_{2}(en)_{2}][/latex] Número de coordenação = 6
b) [latex]K_{2}[PtCl_{4}][/latex] Número de coordenação = 4
c) [latex]K[Cu(CN)_{2}][/latex] Número de coordenação = 2
d) [latex]Fe[(CN)_{2}(NH_{3})_{4}][/latex] Número de coordenação = 6
5.
a) Cloreto de tetra-aquodiclorocobalto (III)
b) Triaquotrifluorocobalto (III)
c) Triaminotribromoplatinato (II) de Potássio
d) Tetracloro(etilenodiamina)cobaltato (III) de Potássio
6.
a) Isómeros estruturais de ligação
b) Isómeros estruturais de ionização
c) Isómeros estruturais de ligação
d) Isómeros estruturais de ionização
7.
a)
b)
c)
8.
a) 
b) 
c) 
d) 
9.
a) 
b) 
c) 
d) 
10.
As orbitais [latex]d_{x^{2}-y^{2}}[/latex] e [latex]d_{z^{2}}[/latex] são responsáveis pela formação de ligações sigma em complexos octaédricos.
11.
O [latex]CN^{-}[/latex] não tem dois pares de eletrões descompartilhados num mesmo átomo e possuí ligações múltiplas, pelo que será um aceitador [latex]\pi[/latex]. O [latex]Cl^{-}[/latex] e a água por possuírem dois os mais pares de eletrões descompartilhados funcionam como dadores [latex]\pi[/latex]. A en não possuí interações [latex]\pi[/latex] pois não satisfaz nenhuma das condições acima.
[latex]Cl^{-} < H_{2}O < en < CN^{-}[/latex]
12.
a) O cianeto é um aceitador de electrões [latex]\pi[/latex], pelo que [latex]\Delta_{0}[/latex] é grande e as orbitais [latex]t_{2}g[/latex] têm um carácter ligante. b) A água é um dador de electrões [latex]\pi[/latex], pelo que [latex]\Delta_{0}[/latex] é pequeno e as orbitais [latex]t_{2}g[/latex] têm um carácter anti-ligante. c) O fluoreto é um dador de electrões [latex]\pi[/latex], pelo que [latex]\Delta_{0}[/latex] é pequeno e as orbitais [latex]t_{2}g[/latex] têm um carácter anti-ligante.
13.
O CO é um ligando mais forte pois possuí orbitais [latex]\pi[/latex] vazias que podem ser usadas na ligação ao catião metálico de modo a que a ligação com este se torna mais forte. No caso da etilenodiamina, isso não acontece porque porque possuí uma orbital [latex]\pi[/latex] com electrões não estando disponível para receber mais electrões diminuindo assim a sua força como ligando.
14.
a) Azul esverdeado b) Vermelha c) [latex]Ti^{3+}:[Ar]3d^{1}[/latex] Como o ligando é fraco (estrutura octaédrica) o eletrão encontra-se numa orbital [latex]t_{2}g[/latex], ocorrendo uma transição para uma orbital [latex]e_{g}[/latex] por excitação pela luz. d) [latex]E=2.31\times10^{5} J.mol^{-1}[/latex]
15.
O complexo de cobre apresentará a cor azul, porque existe um “espaço” nas orbitais eg e que permite a transição de um electrão para um estado de energia superior.
16.
1 e 2 são isómeros geométricos, assim como 3 e 4. 2 e 4 são isómeros de ligação, assim como 1 e 3.
17.
a) Número de oxidação do Cobre é +2. b) Número de coordenação é 6. c) 1 electrão desemparelhado d) Paramagnética
18.
Os complexos que possuem a água e o cloreto como ligandos são complexos paramagnéticos, os outros dois são diamagnéticos.
19.
a) Como o número de electrões envolvido é o mesmo, o factor preponderante é a força do ligando, que no caso do complexo com CN, este ligando é mais forte contribuindo para um complexo de spin baixo, sem electrões desemparelhados, o que não acontece com o complexo de Cl que possuí dois electrões desemparelhados que contribuem para o paramagnetismo da molécula. b) Comportamento explicado pelo fenómeno de Jahn-Teller. c) As configurações electrónicas dos elementos são as mesmas, a diferença está no estado de oxidação, sendo que quanto maior o estado de oxidação maior é o valor de desdobramento do campo de cristal, pelo que o emparelhamento dos electrões é mais favorável no Co(III). Como o paramagnetismo é caracterizado pela presença de electrões desemparelhado, o Fe(II) formará preferencialmente complexo paramagnéticos e o Co(III) complexos diamagnéticos.
d) Os catiões metálicos apresentam a mesma configuração electrónica, por isso seria de esperar que tivessem o mesmo número de electrões desemparelhados e portanto o mesmo valor de momento magnético. Tal não acontece porque o valor de desdobramento do campo de cristal aumenta ao longo do grupo e portanto o valor de [latex]\Delta_{o}>>P[/latex], assim o complexo de Os é de spin baixo e possuí apenas 1 electrão desemparelhado, face aos 5 electrões desemparelhados no complexo de Fe.
e) Como no caso dos complexos de spin baixo os electrões ocupam preferencialmente as orbitais [latex]t_{2}g[/latex], então estãs são de menor energia e portanto a repulsão electrónica é menor e portanto a núvem electrónica será mais pequena do que no caso dos complexos de spin alto. Assim o raio do Fe(II) será menor para complexos de spin baixo.
21.
a) Mn(II) – Spin Alto; Fe(III) – Spin Alto; Fe(II) – Spin Alto; Co(III) – Spin Baixo
b)
[latex]EECC(Mn(II))=0cm^{-1}[/latex]
[latex]EECC(Fe(III))=0cm^{-1}[/latex]
[latex]EECC(Fe(II))=4 000cm^{-1}[/latex]
[latex]EECC(Co(III))=56 640cm^{-1}[/latex]