1.
a) [latex]5Br^{-}(aq) + 12H^{+}(aq) + 2BrO_{3}^{-}(aq) \rightarrow 2Br_{2}(aq) + 3H_{2}O(l)[/latex]
A reação ocorre preferencialmente no sentido direto, sendo o [latex]Br_{2}[/latex] simultaneamente o oxidante e redutor.
b) [latex]3Cu(s) + 2HNO_{3}(aq) + 6H^{+}(aq) \rightarrow 3Cu^{2+}(aq) + 2NO(g) + 4H_{2}O(l)[/latex]
A reação ocorre preferencialmente no sentido direto, sendo o [latex]Cu[/latex] a espécie redutora e o [latex]HNO_{3}[/latex] a espécie oxidante.
2.
a) [latex]6V(s) + 9OH^{-}(aq) + 5ClO_{3}^{-}(aq) \rightarrow 3HV_{2}O_{7}^{3-}(aq) + 3H_{2}O(l) + 5Cl^{-}(aq)[/latex]
[latex]V[/latex] é agente redutor.
[latex]ClO_{3}^{-}[/latex] é o agente oxidante.
b) [latex]2S_{2}O_{4}^{2-}(aq) + 4OH^{-}(aq) + 3O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(l) + 4SO_{4}^{2-}(aq)[/latex]
O [latex]S_{2}O_{4}^{2-}[/latex] é o agente redutor.
O [latex]O_{2}[/latex] é o agente oxidante.
3.
a) Espontânea
b) Não espontânea.
4.
[latex](Zn^{2+}/Zn) < Cr^{3+}/Cr < Fe^{2+}/Fe < Cu^{2+}/Cu[/latex]
5.
a) [latex]Pb^{4+}[/latex]
b) [latex]Pb^{2+}[/latex]
c) [latex]Pb^{2+}[/latex]
d) [latex]Pb^{4+}[/latex]
6.
a) [latex]E^{0}= -0.45 V[/latex]
[latex] Mn(s) | Mn^{2+}(aq) || Ti^{2+}(aq) | Ti(s)[/latex]
b) [latex]E^{0}= +0.771 V[/latex]
[latex]Pt(s) | H_{2}(g) | H^{+}(aq) || Fe^{3+}(aq) | Fe^{2+}(aq)[/latex]
c) [latex]E^{0}= +0.152 V[/latex]
[latex] Cl^{-}(aq) | Cl_{2}(g) || MnO_{4}^{-}(aq) | Mn^{2+}(aq)[/latex]
7.
a) [latex]E^{0}= +0.293 V[/latex]
K>1; Oxidante: [latex]Cl_{2}[/latex]; Redutor: [latex]Br^{-}[/latex]; [latex]\Delta G^{0}= -5.56 \times 10^{4}J[/latex]
b) [latex]E^{0}= +0.07 V[/latex]
K>1; Oxidante: [latex]MnO_{4}^{-}[/latex]; Redutor: [latex]Ce^{3+}[/latex]; [latex]\Delta G^{0}= +3.38 \times 10^{4}J[/latex]
c) [latex]E^{0}= -1.58 V[/latex]
K<1
a) [latex]E^{0}= +1.719 V[/latex]
K>1; Oxidante: [latex]NO_{3}^{-}[/latex]; Redutor: [latex]Zn[/latex]; [latex]\Delta G^{0}= -995880 J[/latex]
8.
[latex]E^{0}_{Au^{3+}/Au^{+}}= +1.435 V[/latex]
9.
a) [latex]E= +0.0665V[/latex]
b) [latex]E= +0.479V[/latex]
c) [latex]E= -1.371V[/latex]
d) [latex]E= +0.298V[/latex]
10.
a) [latex]k=1.70\times10^{-10}[/latex]
11.
E = +0,24V
12.
a) Apenas ocorre dismutação com o [latex]Br_{2}[/latex] (potencial da reacção de dismutação é positivo).
b) [latex]E^{0}_{BrO_{3}^{-}/Br_{2}}=+0.522V[/latex]
c) [latex]E^{0}_{BrO^{-}/Br_{-}}=+0.76V[/latex]
d) Sim. Se na semi-reacção de oxidação e redução existir H+ ou OH- é possível perceber em que sentido ocorrerá a reacção através da interpretação pelo Princípio de Le Châtelier.
13.
Meio ácido.
14.
[latex]3As_{2}S_{3}(aq) + 4H_{2}O(l) + 28NO_{3}^{-}(aq) \rightarrow 28NO(g) + 6AsO_{4}^{3-}(aq) + 9SO_{4}^{2-}(aq) + 8H^{+}(aq)[/latex]
16.
a) m = 9.75g (o exercício bem resolvido daria 3.3g, no entanto na ficha a professora pede para nitrato de bismuto (I) que não existe. Existe apenas nitrato de bismuto (III) pois o bismuto não tolera o número de oxidação +1)
b) V = 0.5698L
c) m = 0,923g
17.
a) [latex]I=5,39\times10^{-3} mA[/latex]
b) [latex]\Delta t=1.5s[/latex]
18.
Número de oxidação: +2
Ficha de Trabalho: VER