As equações de oxidação-redução têm um processo peculiar de serem acertadas e para isso temos de ter em conta o meio em que a reacção ocorre, ou seja, se iremos proceder a um acerto em meio ácido ou alcalino.
Acertar a equação de oxidação-redução:
1. Escrever separadamente as duas equações de oxidação e de redução que representam o equilíbrio redox em causa.
2. Acerta a equação tendo em conta apenas as espécies que sofrem oxidação ou redução.
3. Identificar o meio da reacção (alcalino ou ácido),
i) Se o meio de acerto da equação for em meio ácido, deve-se acertar o número de átomos de oxigénio com moléculas de água (se um dos membros da equação apresentar excesso de 5 átomos de oxigénio, por exemplo, teremos de acrescentar 5 moléculas de água no membro contrário da equação). Posteriormente procede-se ao acerto dos átomos de hidrogénio: para isso aplica-se esta mesma metodologia, no entanto em vez de acrescentar água ao membro com carência acrescentamos iões H⁺.
ii) Se o acerto for feito em meio alcalino deve seguir-se os passos de i), no entanto dever-se-á posteriormente adicionar a ambos os membros da equação iões OHˉ, sendo o seu número igual ao número de iões H⁺ presentes na equação. No membro em que se encontram os iões H⁺ e se adicionam os iões OHˉ, formam-se moléculas de água.
4. Acertar as cargas de ambos os lados da equação recorrendo a electrões.
5. No final dos acertos, vamos ter as duas equações de oxidação e de redução acertadas e constatamos que os electrões aparecem de um dos lados da equação e que na outra equação aparecem no membro oposto. Por isso quando procedemos à soma das equações devemos multiplicar as equações por um factor multiplicativo de tal modo que quando se proceder à soma o número de electrões simplifique (por ser igual em ambos os membros da equação química que resulta desta soma).
6. Dever-se-á proceder à simplificação das espécies química que aparecem nos dois membros da equação química.
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