O Tris, ou tris(hidroximetil)aminometano (também conhecido por THAM ou trometamol) é um composto orgânico com fórmula molecular (HOCH2)3CNH2. Este composto e extensivamente usado em bioquímica e em biologia molecular. O Tris é utilizado numa série de soluções tampão, como o TAE (Tris/Ácido acético/EDTA), o TBE (Tris/Borato/EDTA) ou o TrisHCl (Tris/HCl), em especial em soluções de ácidos nucleicos. Contém uma amina primária e, por isso, sofre reações típicas desta classe de compostos (e.g. condensação com aldeídos).
Propriedades químicas
Quimicamente falando, o Tris, C4H11NO3, é um sólido cristalino branco com um odor suave e característico deste composto. Tem um sabor bastante ligeiro, adocicado, similar a sabão. Tem um ponto de fusão de 172ºC e um ponto de ebulição de 219-220ºC. Tem uma densidade relativa de 1,328 e um pKa de 8,07, descendo cerca de 0,03 unidades por cada grau Celcius acima de 25ºC.Tem um pH de 10,4 em solução aquosa a 0,1 M. É solúvel em diversos compostos: água (5,50 x 105 mg/mL), etilenoglicol (79,1 mg/mL), metanol (14,6 mg/mL), etanol (22 mg/mL em etanol 95%); dimetilformamida (14 mg/mL), acetona (20 mg/mL), acetato de etilo (0,5 mg/mL). É pouco solúvel em ciclo-hexano (0,1 mg/mL), em clorofórmio e em tetracloreto de carbono (menos que 0,05 mg/mL em ambos). Tem uma pressão parcial de vapor de 2,2 x 10-5 mmHg (25ºC). Quando aquecido decompõe-se, libertando gases tóxicos de óxidos de azoto.
Aplicações do Tris
Dado ter um pKa de 8,07 a 25ºC, o tris tem uma capacidade tamponante para valores de pH compreendidos entre 7,5 e 9,0, o que coincide com o pH fisiológico típico da maioria dos organismos vivos. Assim sendo (e dado ser um composto relativamente barato), o tris é um dos compostos mais usados em soluções tampão em laboratórios de biologia/bioquímica. Também é usado como padrão primário na padronização de soluções ácidas para análise química. É também usado para aumentar a permeabilidade das membranas celulares.
É preciso ter em atenção que eléctrodos de pH contendo prata (como eléctrodo de cloreto de prata) são susceptíveis ao tris. Elétrodos de dupla junção são resistentes ao Tris e eléctrodos que não contenham prata são imunes. Notar também que ao neutralizar Tris com HCl é preciso ter-se em consideração as variações na força iónica.
O tris inibe algumas enzimas, pelo que é preciso ter-se cuidado ao usar este tampão em estudos enzimáticos.
O tris é preparado industrialmente em dois passos a partir do nitrometano via o intermediário (HOCH2)3CNO2. A redução do intermediário origina o tris(hidroximetil)aminometano.
O tris (normalmente denominado como THAM no contexto médico) é usado como alternativa ao bicarbonato de sódio no tratamento de acidose metabólica.