Resolução do teste de Estrutura e Reactividade em Química Inorgânica de 14 de Maio de 2011
1.
Volume da célula unitária = [latex]6,78\times10^{-23} cm^{3}[/latex]
Comprimento da aresta = 407pm
2.
a) O ácido bromídrico é mais forte que o ácido clorídrico porque o bromo é um átomo mais volumoso que o cloro e portanto a sobreposição das nuvens electrónicas com o hidrogénio é menor comparativamente ao cloro. Sendo assim a ligação entre o bromo e o hidrogénio é mais fraca sendo portanto mais fácil quebrar essa mesma ligação,
b) O ácido nítrico é mais forte que o ácido nitroso porque a ligação H—O está muito mais polarizada no nítrico do que no nitroso devido à presença de mais um oxigénio (átomo electronegativo). Para além disso a carga que se forma na desprotonação do ácido nítrico é mais estabilizada por ressonância do que a que se cria na desprotonação do ácido nitroso, isto acontece mais uma vez devido à presença de mais um oxigénio ligado ao azoto.
3.
a) Nota-se um crescente aumento na tendência que a reacção tem para se deslocar no sentido direito com o aumento da desprotonação da amina. Nesta reacção a amina tende a funcionar como base, sendo que a base mais forte ocorre na forma de [latex](CH_{3})_{3}N[/latex] porque a presença de três grupos metilo aumentam a densidade electrónica em torno do azoto por efeito indutivo positivo, assim é uma base mais forte do que a [latex](CH_{3})_{2}NH[/latex]. O mesmo acontece com a [latex](CH_{3})NH_{2}[/latex].
b) Como foi dito anteriormente, as aminas aumentam o seu comportamento básico com o aumento de grupos metilos substituintes porque o efeito indutivo positivo deste grupo aumenta a densidade electrónica em torno do azoto. Logo seria de esperar que a reacção de formação do aduto fosse mais favorável com o aumento do carácter básico da amina, visto que o [latex]B(CH_{3})_{3}[/latex] tem comportamento ácido na formação do aduto. No entanto, há um excepção na trimetilamina porque ocorrem impedimentos esteroquímicos entre os grupos metilo do [latex]B(CH_{3})_{3}[/latex] e da amina.
4.
a)
Ácido de Lewis: [latex]BF_{3}[/latex]
Base de Lewis: [latex]F^{-}[/latex]
Formação de aduto
b)
Ácidos: [latex]Cu^{2+}[/latex] e [latex]H^{+}[/latex]
Bases: [latex]H_{2}O[/latex] e [latex]NH_{3}[/latex]
Dupla substituição ácido base
5.
O Fe(III) é um ácido duro porque tende a formar em maior extensão um aduto com uma base dura, pois o fluoreto é a base mais dura de todas as que são apresentadas. O Zn(II) segue a mesma tendência do Fe(III), no entanto tem um carácter muito menos duro. O Ag(I) e o Hg(II) são ácidos macios, pois a reacção com bases macias é muito mais deslocada no sentido da formação do aduto. No entanto o Hg(II) ºe um ácido mais macio que o Ag(I).
NOTA: Por favor, vejam se concordam com a resolução e comentem abaixo para discutirmos a resolução.