Resolução do teste de Estrutura e Reactividade em Química Inorgânica de 4 Julho de 2011

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Resolução do teste de Estrutura e Reactividade em Química Inorgânica de 4 Julho de 2011

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1.

a. MX

b. Seja b a distância entre um catião e um anião; seja c a distância entre dois aniões opostos de uma mesma face.

r_{+} + r_{-} = b      c>2.r_{-}

(2b)^{2}=a^{2}+c^{2} Leftrightarrow a=sqrt{( 4(r_{+} + r_{-})^{2} - 4r_{+}^{2} )}

2.

a. O O^{2-} é uma base mais forte porque possui a mesma carga que o  S^{2-} e portanto por ser mais electronegativo tem maior afinidade em receber um protão e portanto comportar-se como base de Brønsted. Para além disso o  S^{2-} é mais volumoso pelo que a ligação com o protão seria mais fraca fruto da menor sobreposição das orbitais.

b. O  SO_{3}^{2-} é uma base mais forte que o  SO_{4}^{2-} porque a carga negativa dos oxigénios do  SO_{3}^{2-} está muito menos estabilizada por ressonância do que no caso do  SO_{4}^{2-} , pois tem menos um oxigénio ligado ao enxofre para puder distribuir a carga negativa.

3.

Os óxidos de metais são básicos porque a ligação é predominantemente iónica. Exemplo:

Na_{2}O + H_{2}O rightarrow 2 Na^{+} + 2 OH^{-}

4.

O BCl_{3} é um ácido mais forte que o  B(CH_{3}){3} porque o cloro por ser mais electronegativo do que o boro “puxa” para ela a densidade electrónica, ficando o boro com défice de densidade electrónica. O carbono faz precisamente o mesmo, no entanto por ser menos electronegativo que o cloro a densidade electrónica no boro é menor no BCl_{3} .

5.

Os efeitos estereoquímicos são bastante mais condicionantes no ácido do que nas bases porque aquando da formação de um aduto, o facto do ácido fazer mais uma ligação química leva à alteração da hibridação que aumenta sempre, ou seja, o ângulo de ligação com o átomo que se liga no aduto são menores e aumentam as repulsões. No caso das bases, a hibridação mantém-se porque usam o par de electrões não ligantes que já intervém na hibridação para fazer a ligação, assim a ligação alivia as repulsões estereoquímicas entre os substituintes da base.

6.

1ª Reacção: O iodeto é uma base macia; o fluoreto é uma base dura; o estanho é um ácido duro quando ligado ao iodo. O equilibrio está deslocado no sentido da formação dos produtos.

2ª Reacção: O iodeto é uma base macia; o fluoreto é uma base dura; a prata é um ácido macio; o cobre é um ácido duro. O equilibrio está deslocado no sentido de formação dos reagentes.

NOTA: Por favor, vejam se concordam com a resolução e comentem abaixo para discutirmos a resolução.

3 Comentários

  1. Há um erro, no 4.
    Os carbonos no grupo metilo são mais electronegativos que o boro, logo eles não vão ceder densidade elctronica, mas sim retira-la.

    A prof. eulália disse para termos atenção, pois enquanto na quim. organica, os carbonos cedem sempre d. e. pois estão sempre ligados a átomos mais electronegativos (O, N, etc). Já na quim. inorganica, o carbono tanto pode estar ligado a atomos menos ou mais electronegativos.

    Portanto a resposta está certa na mesma, mas parte da justificação está mal. O B(CH3)3 é um acido menos fraco, pois o C é mt menos electronegativo que o Cloro. Logo o cloro, retira mais densidade elctrónica do que o Carbono, favorecendo a recepção de um par electrónico.

    acho q é isto, mas corrijam me se tiver mal

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  2. Na 1ª não percebo porque estas a fazer assim. Tens um anião no vertice, um catiao no meio e depois outro aniao. Portanto a diagonal espacial seria (2r catião + 2r anião). Sabes que diagonal da face é igual a 2*a^2 (a^2+a^2=c^2) então a^2+c^2=(2r catião + 2r anião)^2
    3*a^2=(2r catião + 2r anião)^2 e por fim a= (2r catião + 2r anião)/ (raiz de 3)

    Eu pensei assim…

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